CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций

[helgJ]

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl₂ + H₂SO₄(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H⁺??? 
 

2Cr⁺² -2e --> 2Cr⁺³

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e--> SO₂ + 2H₂O

 

2Cr⁺² + SO₄^2- + 4H⁺ --> 2Cr⁺³ + SO₂ + 2H₂O

2CrCl₂ + H₂SO₄ + 2H⁺  -->  Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H⁺ в продуктах?

4H₂SO₄(конц.) + 2CrCl₂® Cr₂(SO₄)₃ + SO₂­ + 4HCl + 2H₂O

 

Благодарю!

Изменено 13 Июля, 2018 в 12:51 пользователем helgJ

[M_GM]

  В 13.07.2018 в 12:44, helgJ сказал:

Нужно написать реакцию методом полуреакций

 

CrCl₂ + H₂SO₄(к) -->

 

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H⁺??? 

 

2Cr⁺² -2e --> 2Cr⁺³

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e--> SO₂ + 2H₂O

 

2Cr⁺² + SO₄^2- + 4H⁺ --> 2Cr⁺³ + SO₂ + 2H₂O

2CrCl₂ + H₂SO₄ + 2H⁺  -->  Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

 

В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H⁺ в продуктах?

4H₂SO₄(конц.) + 2CrCl₂ = Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O

 

Благодарю!

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl₂ + 2H₂SO₄ --> CrCl₃ + Cr(SO₄)Cl + SO₂ + 2H₂O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H₂SO₄(конц.) + 2CrCl₂ = Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Изменено 13 Июля, 2018 в 13:29 пользователем M_GM

[helgJ]

  В 13.07.2018 в 13:18, M_GM сказал:

А откуда у тебя сульфат-ионы для образования сульфата хрома(III)?

Реакция разумеется идет в избытке серной кислоты.

Ионное уравнение говорит, что нужно 4 иона водорода,

а значит в молекулярном уравнении должно быть как минимум 2 молекулы серной кислоты.

Кроме того надо придумать, куда пристроить 4 хлорид-иона

Если кратко, то можно написать так: 2CrCl₂ + 2H₂SO₄ --> CrCl₃ + Cr(SO₄)Cl + SO₂ + 2H₂O

Понятно, что эти молекулы солей - чистая условность,  в растворе все ионы плавают по отдельности

 

А можно записать еще больший избыток серной кислоты, чтобы не было никаких разных солей

4H₂SO₄(конц.) + 2CrCl₂ = Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O

И тогда хлорид-ионы приходится записывать в HCl - и это опять чистая условность

для удобства записи молекулярных уравнений 

Хммм.. Спасибо, т.е. метод полуреакций не охватывает подобные реакции с избытком реагента??

[M_GM]

Метод полуреакций устанавливает соотношение между окислителем восстановителем и позволяет написать ионное уравнение реакции.

Когда от ионного переходят к молекулярному, здесь приходится иногда комбинировать.

Это во многом формальная задача - изобразить молекулами процесс, который проходит между ионами

Но основные соотношения при этом должны быть сохранены (на два Cr - один SO₂).

[helgJ]

Ясно, спасибо!)

[helgJ]

Есть хороший сайт, который объясняет многие сложные окислительно-восстановительные реакции, только по виду еще незаконченный..

Кому интересно: www.chemrise.ru.